Ikatan ionik

Apakah ikatan ion

Ikatan ionik (juga disebut ikatan elektrovalen) adalah sejenis ikatan kimia yang berlaku apabila satu atom melepaskan elektron ke yang lain, agar keduanya dapat mencapai kestabilan elektronik.

Kesatuan ini biasanya berlaku di antara unsur logam dan bukan logam dengan elektronegativiti yang berbeza, yang bermaksud bahawa unsur-unsur tersebut mempunyai keupayaan yang berbeza untuk menarik elektron. Secara amnya, unsur logam bersedia menyumbangkan elektron sementara bukan logam bersedia mengambilnya.

Mereka dipanggil ikatan ion kerana mereka menghasilkan ion dalam prosesnya. Mari kita lihat: apabila pemindahan elektron antara atom berlaku, penderma menjadi ion positif yang disebut kation, yang bermaksud bahawa ia memperoleh muatan positif. Sebahagiannya, reseptor diubah menjadi ion negatif yang disebut anion.

Ikatan ion adalah salah satu daripada tiga jenis ikatan kimia yang wujud, bersama dengan ikatan kovalen dan ikatan logam. Ikatan ion adalah ikatan yang paling biasa yang terlibat dalam pembentukan sebatian bukan organik.

Ciri-ciri ikatan ion

Ciri-ciri ikatan ionik berkaitan dengan unsur-unsur yang campur tangan di dalamnya, proses ikatan dan hasilnya.

  • Mereka berlaku antara logam unsur (kumpulan I dan II) dan bukan logam (kumpulan VI dan VII) jadual berkala.
  • Atom yang membentuknya mesti mempunyai perbezaan elektronegativiti antara satu sama lain.
  • Mereka adalah produk pemindahan elektron.
  • Atomnya berubah menjadi kation dan anion setelah pemindahan elektron, yang menghasilkan ikatan.
  • Mereka adalah ikatan yang kuat, tetapi tegar, kerana tarikan antara cas negatif dan positif.

Sifat ikatan ion

Sebatian yang terbentuk oleh ikatan ionik menunjukkan rangkaian sifat sebagai akibat tarikan kuat antara cas yang berlaku pada ikatan tersebut, yang menentukan tingkah laku kimianya. Yaitu.

  • Mereka berkecuali dalam keadaan pepejal: semasa berada dalam keadaan pepejal, cas elektrik ikatan ion adalah neutral.
  • Mereka cenderung mengkristal: kerana struktur tiga dimensi ikatan ionik, mereka menyukai rangkaian kristal rapuh.
  • Titik didih dan lebur yang tinggi (300º C hingga 1000ºC): kerana terdapat daya tarikan yang sangat kuat di antara ion, mereka mesti mengalami titik lebur atau didih yang tinggi untuk mengubah keadaannya.
  • Pepejal pada suhu antara 20ºC dan 30ºC: akibat daripada perkara di atas, ikatan ion biasanya padat pada suhu bilik.
  • Pengalir Elektrik yang Baik: Ikatan ion adalah pengalir elektrik yang baik selagi ia dilarutkan di dalam air.

Bagaimana ikatan ion terbentuk

Apabila unsur logam dan bukan logam bergabung, mereka mencari kestabilan elektronik. Logam tersebut akan bersedia menyumbangkan elektron valensi dari cangkang terluarnya, sementara logam bukan bersedia menerima elektron tersebut dari cangkang terluarnya.

Setelah unsur logam memindahkan elektronnya, ia memperoleh cas positif, iaitu, ia menjadi kation (ion positif). Sebaliknya, bukan logam memperoleh cas negatif semasa menerima elektron dan dengan itu menjadi anion (ion negatif).

Cas positif dan negatif ion segera menghasilkan daya tarikan yang mengikatnya bersama. Oleh itu, ikatan ionik disatukan.

Proses pembentukan ikatan ion

Contohnya, natrium (Na) mempunyai satu elektron valensi pada shell elektronik terakhir, sementara klorin (Cl) mempunyai tujuh. Apabila natrium dan klorin bersatu, natrium melepaskan elektronnya menjadi klorin. Ini kemudian menambah 8 elektron valensi.

Apabila natrium kehilangan elektronnya, ia mendapat cas positif dan menjadi kation. Apabila klorin memperoleh elektron, ia berubah menjadi negatif dan menjadi anion.

Oleh kerana cas positif dan negatif saling menarik, kedua-dua ion bergabung untuk membentuk ikatan ion. Sebatian khas ini, yang terbentuk dari ikatan ion, adalah natrium klorida (NaCl), nama kimia untuk garam meja.

Contoh proses untuk pembentukan ikatan ion natrium klorida (garam meja).

Lihat juga: Ion

Contoh ikatan ion

  1. Kalium bromida (KBr), komponen ubat homeopati, ubat penenang, antikonvulsan, diuretik, dll.
  2. Kalsium karbonat (CaCO3), penggunaan perubatan seperti antacid, pencernaan, antara lain.
  3. Ammonium Chloride (NH4Cl), asas baja.
  4. Magnesium klorida (MgCl2), antara sifatnya adalah antibeku.
  5. Mangan klorida (MnCl2), digunakan dalam pengeluaran cat, varnis, disinfektan, dll.
  6. Natrium klorida (NaCl), garam meja biasa.
  7. Kalium dikromat (K2Cr2O7), digunakan dalam pembuatan pigmen, rawatan kulit, rawatan logam, dll.
  8. Lithium fluoride (LiF), digunakan dalam pembuatan gelas, kristal, enamel dan seramik.
  9. Disodium fosfat (Na2HPO4), banyak digunakan sebagai penstabil dalam produk daging.
  10. Kalium hidroksida (KOH), ia digunakan dalam sabun, detergen, baja, dll.
  11. Zink hidroksida (Zn (OH) 2), banyak digunakan untuk rawatan kulit, seperti krim dan bronzer.
  12. Natrium hipoklorit (NaClO), berguna dalam pembasmian kuman air.
  13. Kalium iodida (KI), digunakan sebagai asas garam beryodium
  14. Kalsium nitrat (Ca (NO3) 2), digunakan dalam rawatan air sisa.
  15. Perak nitrat (AgNO3), memungkinkan untuk mengesan klorida dalam larutan lain. Ia berfungsi sebagai cauterizer untuk pelbagai kecederaan.
  16. Kalsium oksida (CaO), cal.
  17. Besi oksida II (FeO), asas untuk pigmen kosmetik dan pewarna badan.
  18. Magnesium oksida (MgO), julap dan antasid yang biasanya dikenali sebagai susu magnesia.
  19. Tembaga sulfat (CuSO4), berfungsi sebagai racun kulat, pembersih kolam dan komponen makanan haiwan.
  20. Kalium sulfat (K2SO4), mempunyai aplikasi sebagai baja dan merupakan komponen dari beberapa bahan binaan.

Perbezaan antara ikatan ionik dan ikatan kovalen

Di sebelah kiri, kita dapat melihat natrium (Na) memindahkan elektron ke molekul klorin untuk membentuk garam biasa (NaCl). Di sebelah kanan, kita melihat molekul oksigen berkongsi sepasang elektron dengan dua molekul hidrogen untuk membentuk air (H2O).

Perbezaan yang paling penting antara ikatan ionik dan kovalen adalah bahawa ikatan ion memindahkan elektron dari satu atom ke atom yang lain. Sebaliknya, dalam ikatan kovalen atom berkongsi sepasang elektron.

Ikatan ion biasanya berlaku antara unsur logam dan bukan logam. Ikatan kovalen hanya terjalin antara unsur bukan logam.

Perbezaan lain terletak pada jenis sebatian yang menghasilkan kedua-dua ikatan. Sebilangan besar sebatian bukan organik terdiri daripada ikatan ion. Sebaliknya, sebatian organik selalu terbentuk dengan ikatan kovalen.

Mungkin menarik minat anda:

  • Ikatan kovalen
  • Sebatian tak organik
  • Sebatian organik
  • Sebatian kimia

Tags.:  Agama-Dan-Kerohanian Ucapan Dan Peribahasa Teknologi-E-Inovasi