Asid dan asas

Apakah asid dan basa?

Dalam kimia dua jenis bahan yang berbeza dipanggil asid dan basa yang saling bertentangan. Setiap bahan ini mempunyai sifat khusus yang mengubah tingkah laku larutan kimia. Kedua-dua asid dan basa boleh didapati dalam keadaan cecair, gas dan pepejal (serbuk).

Apabila asid dan basa bersatu dalam larutan, tindak balas eksotermik berlaku, iaitu haba dihasilkan. Tindak balas ini dikenali sebagai peneutralan.

Apa itu asid?

Asid adalah bahan yang melepaskan ion hidrogen positif (H +) dalam larutan. Definisi ini diperkenalkan oleh saintis Svante Arrhenius.

Konsep lain, yang dikembangkan oleh saintis Gilbert Newton Lewis, mendefinisikan asid sebagai bahan yang dapat menerima atau menyerap sepasang elektron dari larutan.

Sebagai contoh asid kita boleh menyebutkan perkara berikut:

  • Asid asetik atau CH 3COOH (cuka);
  • asid askorbik atau C6H8O6 (vitamin C);
  • asid fosforik atau H3PO4 (terdapat dalam minuman ringan);
  • asid laktik atau C3H6O3 (dihasilkan semasa latihan fizikal);
  • asid sitrik atau C6H8O7 (jeruk, limau gedang, lemon, tangerin, dll.).

Ciri-ciri asid

Di antara ciri-ciri atau sifat asid kita dapat menyebutkan perkara berikut:

  • Mereka mempunyai keupayaan untuk memusnahkan tisu organik.
  • Mereka menghasilkan tindak balas dengan berinteraksi dengan logam tertentu.
  • Mereka bertindak sebagai pengalir arus elektrik.
  • Apabila dicampurkan dengan asas mereka menghasilkan air dan garam.
  • Mereka masam secukup rasa.
  • PH asid berkisar antara 0 hingga 7 (di mana 7 adalah neutral).
  • Mereka biasanya larut dalam air.

Jenis asid

  • Asid kuat: ia adalah yang melepaskan sebahagian besar ion hidrogennya dalam larutan, yang bermaksud bahawa ia mudah mengion. Contohnya, HCl atau asid hidroklorik.
  • Asid lemah: tidak seperti yang sebelumnya, asid lemah dalam larutan berair membebaskan ion H + pada tahap yang lebih rendah. Contohnya, asid asetik.

Lihat juga Asid.

Apa itu asas?

Menurut Svante Arrhenius, basa adalah bahan yang dapat menangkap ion hidrogen dalam larutan atau melepaskan ion negatif, yang disebut hidroksil (OH-).

Asas juga didefinisikan sebagai bahan yang menyumbang dua elektron ke dalam larutan, mengikuti teori Gilbert Newton Lewis.

Sebagai contoh asas, kita dapat menyebutkan perkara berikut:

  • Natrium hidroksida atau NaOH (soda kaustik);
  • kalium hidroksida atau KOH (sabun);
  • aluminium hidroksida atau Al (OH) 3 (antasid perut);
  • magnesium hidroksida atau Mg (OH) 2 (susu magnesia);
  • kalsium hidroksida atau CaOH (kapur).

Ciri-ciri asas

Antara ciri atau sifat asas yang dapat kita sebutkan:

  • Mereka meluncur ke sentuhan ketika mereka berada dalam larutan, iaitu, mereka bersabun (seperti peluntur).
  • Mereka tidak bertindak balas terhadap sentuhan dengan logam.
  • Mereka adalah konduktor arus elektrik dalam larutan.
  • Apabila dicampurkan dengan asid mereka menghasilkan air dan garam.
  • Mereka pahit untuk rasa.
  • PH asasnya berkisar antara 7 hingga 14 (di mana 7 adalah neutral).
  • Beberapa pangkalan tidak larut.

Jenis asas

Dalam bidang asas, sekurang-kurangnya dua jenis elemen asas diketahui:

  • Asas kuat: Merujuk kepada pelbagai elektrolit yang disifatkan sebagai watak kuat dan oleh itu dapat diionisasi sepenuhnya dalam larutan berair. Contohnya, soda kaustik.
  • Pangkalan yang lemah: merujuk kepada asas yang tidak sepenuhnya terurai dalam larutan berair, mengakibatkan kehadiran ion OH ditambah radikal asas. Contohnya, ammonia atau ammonium hidroksida.
Tags.:  Ucapan Dan Peribahasa Am Ungkapan Yang Popular